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【讨论交流】

常温下浓度都是1mol/L的四种正盐:AX,BX,AY,BY.AX
Y一定是弱酸根吗?HY不能是酸性比HX强的强酸吗?求解释。。。。
1.判断X是否是强酸根。首先单从AX的PH为7并不能判断出X是否为强酸根,因为可能存在A是水解呈酸性阳离子而X是水解呈碱性的弱酸根的情况。但是在c为1的AX溶液中,X浓度也为1,所以二者结合说明X一定是强酸根离子。 2.BX的PH为4说明B一定是水解成碱

25℃时浓度都是1mol/L的四种溶液:AX、BX、AY、BY.
25℃时浓度都是1mo简美数码百科网l/L的四种溶液:AX、BX、AY、BY.AX的溶液pH=7且溶液中
A、AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L,说明HX为强酸,AOH为强碱,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6.溶液呈酸性,说明HY为弱酸,BOH为弱碱,所以电离平衡常数K(BOH)<K(HY),故A正确;B、依据判断AOH为强碱,HY为弱酸,AY溶液为强碱弱酸盐,溶

25℃,浓度都是1mol/L的四种正盐溶液,其pH情况如下
25℃,浓度都是1mol/L的四种正盐溶液,其pH情况如下: AX BX AY BY pH=7
(1)依据判断AOH为强碱,HY为弱酸,AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7.(2)HX为强酸,完全电离;HY为弱酸,部分电离,存在HY?H++Y-电离平衡,将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数,pH值变化HX大于HY;AOH为强碱,完全电离;BOH为弱碱,部分电离,

25℃时浓度都是1molL-1的四种正盐溶液:AX、BX、
25℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7
酸性:HX>HY BY:酸性(较强的酸与更弱的碱的盐)

25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶
25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶
A.AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L,说明HX为强酸,AOH为强碱,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6.溶液呈酸性,说明HY为弱酸,BOH为弱碱,所以电离平衡常数K(BOH)<K(HY),故A正确;B.BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,前者水解程度大于后者,


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